Simulasi Kesetimbangan Kimia dan Asas Le Chatelier
Wadah reaksi N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃: tambah zat, tekan, panaskan, atau beri katalis, lalu lihat konsentrasi bergeser sampai Q = Kc.
Simulasi Kesetimbangan Kimia dan Asas Le Chatelier
- Biarkan campuran awal berjalan sampai kurvanya mendatar dan Q sama dengan Kc.
- Tekan (V ½): Q turun di bawah Kc dan NH₃ bertambah, karena ruas kanan lebih sedikit mol gas.
- Panaskan dua kali (700 → 800 K): Kc mengecil karena reaksinya eksoterm, NH₃ terurai sebagian.
- Dinginkan ke 550 K lalu nyalakan katalis: Kc tetap, tetapi kesetimbangan tercapai jauh lebih cepat.
- Gas ideal; ΔH° dan ΔS° dianggap tidak berubah dengan suhu, jadi Kc pada suhu tinggi hanya perkiraan.
- Hukum laju ditulis dari koefisien reaksi seolah reaksinya satu langkah; mekanisme Haber sebenarnya bertahap di permukaan katalis besi.
- Faktor A dan Ea bersifat ilustratif sehingga waktu dalam detik simulasi, bukan waktu pabrik sebenarnya; yang benar adalah arah pergeseran dan nilai Kc.
- Gangguan terjadi seketika dan suhu langsung merata; jumlah partikel dan tinggi piston hanya ilustrasi, tidak berskala.
- OpenStax Chemistry 2e — 13.3 Shifting Equilibria: Le Châtelier's Principle (CC BY-NC-SA 4.0, hanya dirujuk) · Pengaruh konsentrasi, tekanan, suhu, dan katalis; contoh proses Haber
- OpenStax Chemistry 2e — 13.2 Equilibrium Constants (CC BY-NC-SA 4.0, hanya dirujuk) · Ungkapan Kc, kuosien reaksi Q, hubungan Kp = Kc(RT)^Δn
- OpenStax Chemistry 2e — 12.5 Collision Theory (CC BY-NC-SA 4.0, hanya dirujuk) · Persamaan Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT)
- OpenStax Chemistry 2e — 16.4 Free Energy (CC BY-NC-SA 4.0, hanya dirujuk) · ΔG° = ΔH° − TΔS° dan K = e^(−ΔG°/RT)
- OpenStax Chemistry 2e — Lampiran G: Standard Thermodynamic Properties (CC BY-NC-SA 4.0, hanya dirujuk) · ΔH°f NH₃ −45,9 kJ/mol; S° N₂ 191,6, H₂ 130,7, NH₃ 192,8 J/(mol·K)
Apakah Le Chatelier ini gratis?
Gratis dan tanpa akun. Simulasinya berjalan di peramban kamu; tidak ada yang dikirim ke server KelasGratis. Bila kamu masuk, KelasGratis hanya mencatat bahwa akunmu membuka lab ini (sekali sehari) untuk riwayat dan aktivitas komunitas.
Apa saja penyederhanaan modelnya?
Gas ideal; ΔH° dan ΔS° dianggap tidak berubah dengan suhu, jadi Kc pada suhu tinggi hanya perkiraan. Hukum laju ditulis dari koefisien reaksi seolah reaksinya satu langkah; mekanisme Haber sebenarnya bertahap di permukaan katalis besi. Faktor A dan Ea bersifat ilustratif sehingga waktu dalam detik simulasi, bukan waktu pabrik sebenarnya; yang benar adalah arah pergeseran dan nilai Kc. Gangguan terjadi seketika dan suhu langsung merata; jumlah partikel dan tinggi piston hanya ilustrasi, tidak berskala.
Boleh dipasang di situs sekolah atau blog?
Boleh. Pasang iframe ke https://kelasgratis.com/lab/kesetimbangan-le-chatelier?embed=1; bingkainya menampilkan lab saja beserta tautan balik.