Materi
Asas Le Chatelier menyatakan bahwa sistem setimbang yang diganggu akan bergeser ke arah yang mengurangi gangguan itu. Menambah pereaksi atau mengambil produk menggeser reaksi ke kanan; menambah produk menggeser ke kiri. Konsentrasi baru berbeda dari semula, tetapi Kc tidak berubah.
Pada reaksi gas, memperkecil volume wadah menaikkan tekanan, dan sistem bergeser ke sisi yang jumlah mol gasnya lebih sedikit. Bila jumlah mol gas di kedua sisi sama, perubahan volume tidak menggeser kesetimbangan. Hitung mol gas dari koefisien, bukan dari banyaknya jenis zat.
Suhu adalah satu-satunya gangguan yang mengubah nilai Kc. Pada reaksi endoterm, kalor diperlakukan seperti pereaksi: menaikkan suhu menggeser ke kanan dan Kc bertambah. Pada reaksi eksoterm, kalor seperti produk: menaikkan suhu menggeser ke kiri dan Kc mengecil. Katalis mempercepat reaksi maju dan balik sama besar, jadi kesetimbangan tercapai lebih cepat tanpa bergeser.
Contoh: pada N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔH = −91,8 kJ, ada empat mol gas di kiri dan dua di kanan. Tekanan tinggi dan pengambilan NH₃ menggeser ke kanan; suhu tinggi menggeser ke kiri walaupun reaksinya jadi lebih cepat.
