Materi
Menurut teori Brønsted-Lowry, asam adalah zat yang memberikan proton (ion H⁺) dan basa adalah zat yang menerima proton. Keasaman larutan diukur dengan pH, yang didefinisikan sebagai pH = −log[H₃O⁺]; konsentrasi ion hidronium ini sering ditulis singkat sebagai [H⁺]. Bila [H⁺] berbentuk 1 × 10⁻ⁿ M, pH-nya langsung n: larutan dengan [H⁺] = 0,01 M = 10⁻² M ber-pH 2.
Dengan cara yang sama, pOH = −log[OH⁻]. Pada 25 °C berlaku pH + pOH = 14. Larutan netral pada suhu itu ber-pH 7, larutan asam ber-pH kurang dari 7, dan larutan basa ber-pH lebih dari 7. Contoh: [OH⁻] = 10⁻³ M memberi pOH 3, sehingga pH = 14 − 3 = 11 dan larutannya basa.
Skala pH bersifat logaritmik: selisih satu satuan pH berarti [H⁺] berbeda sepuluh kali. Mengencerkan asam kuat sepuluh kali menurunkan [H⁺] sepuluh kali, sehingga pH-nya naik satu.
