Materi
Atom tersusun dari tiga partikel. Proton bermuatan +1 dan neutron tidak bermuatan; keduanya berada di inti. Elektron bermuatan −1 dan bergerak di sekitar inti. Nomor atom (Z) adalah jumlah proton, dan angka inilah yang menentukan jenis unsur: setiap atom dengan 6 proton adalah karbon. Atom netral punya jumlah elektron yang sama dengan jumlah proton. Nomor massa (A) adalah jumlah proton ditambah neutron, sehingga jumlah neutron sama dengan A − Z.
Contoh: natrium-23 ditulis dengan nomor massa 23 di kiri atas lambang Na dan nomor atom 11 di kiri bawah. Atom ini punya 11 proton, 11 elektron bila netral, dan 23 − 11 = 12 neutron.
Isotop adalah atom-atom satu unsur yang jumlah protonnya sama tetapi jumlah neutronnya berbeda, misalnya karbon-12 dan karbon-13. Karena unsur di alam berupa campuran isotop, massa atom di tabel periodik adalah rata-rata berbobot: massa tiap isotop dikalikan kelimpahannya, lalu dijumlahkan. Contoh dengan angka bulat: bila 75% atom klorin bermassa 35 dan 25% bermassa 37, massa rata-ratanya 35 × 0,75 + 37 × 0,25 = 35,5.
