Mol dan reaksi
Setelah pelajaran ini kamu bisa menggabungkan massa molar, penyetaraan, pereaksi pembatas, dan persen hasil dalam satu perhitungan produksi.
Sebuah tanur percobaan mereduksi bijih besi(III) oksida dengan karbon monoksida menjadi besi dan karbon dioksida: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂, belum setara. Kepala produksi meminta satu lembar perhitungan: massa molar bijihnya, persamaan setaranya, pereaksi yang membatasi produksi, massa besi teoretis, dan persen hasil percobaan. Setiap langkah memakai hasil langkah sebelumnya, jadi periksa persamaan setara sebelum menghitung apa pun. Massa atom: Fe = 56, O = 16, C = 12.
Misi akhir modul: luluskan minimal 4 dari 5 tugas. Jawaban diperiksa di server. Lulus berarti kamu memahami contohnya, bukan penilaian seluruh pekerjaanmu.
Berapa massa molar Fe₂O₃? Fe = 56, O = 16.
Koefisien bilangan bulat terkecil untuk Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂, berurutan, adalah:
Tanur diisi 320 g Fe₂O₃ dan 126 g CO (28 g/mol). Pereaksi pembatasnya adalah:
Dengan isian tanur yang sama (320 g Fe₂O₃ dan 126 g CO), berapa gram besi yang terbentuk secara teoretis?
Percobaan tadi menghasilkan 151,2 g besi. Berapa persen hasilnya?
Memuat catatan…
tersimpan otomatis, ikut tercetak · 0/4.000
Luluskan minimal 4 dari 5 latihan dulu untuk menandai pelajaran ini selesai.
