Larutan, asam-basa, dan gas

Hukum gas ideal

Setelah pelajaran ini kamu bisa memakai PV = nRT untuk menghitung volume, tekanan, atau jumlah mol gas.

±13 menitDiperiksa 27 Sep 2026

Materi

Hukum gas ideal menghubungkan empat besaran gas: tekanan P, volume V, jumlah mol n, dan suhu mutlak T, dalam persamaan PV = nRT. R adalah tetapan gas. Nilai R bergantung pada satuan yang dipakai: 0,08206 L·atm/(mol·K) untuk tekanan dalam atm dan volume dalam liter, atau 8,314 J/(mol·K) untuk satuan SI. Kelas ini memakai bentuk L·atm; satuan SI dibahas di kelas Fisika Dasar.

Suhu wajib dalam kelvin: T (K) = suhu °C + 273,15, karena 0 °C sama dengan 273,15 K. Untuk mencari satu besaran, susun ulang persamaannya: V = nRT ÷ P, P = nRT ÷ V, dan n = PV ÷ RT.

Contoh: 0,25 mol gas pada 0 °C dan tekanan 1 atm.

Ubah suhu: 0 + 273,15 = 273,15 K.
V = nRT ÷ P = 0,25 × 0,08206 × 273,15 ÷ 1.
Hasilnya 5,60 L.

Latihan

0/3 lulus

Jawaban diperiksa di server. Lulus berarti kamu memahami contohnya, bukan penilaian seluruh pekerjaanmu.

Latihan 1 dari 3

Berapa volume 2 mol gas pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm? Pakai R = 0,08206 L·atm/(mol·K) dan tulis dua desimal.

Latihan 2 dari 3

Sebanyak 0,5 mol gas mengisi wadah 10 L pada suhu 400 K. Berapa tekanannya? Pakai R = 0,08206 L·atm/(mol·K) dan tulis dua desimal.

Latihan 3 dari 3

Sebuah tabung 24,62 L berisi gas pada tekanan 1,5 atm dan suhu 300 K. Berapa mol gas di dalamnya? Pakai R = 0,08206 L·atm/(mol·K) dan tulis dua desimal.

Catatanmu

Memuat catatan…

tersimpan otomatis, ikut tercetak · 0/4.000

Luluskan semua latihan dulu untuk menandai pelajaran ini selesai.