Materi
Sel volta, disebut juga sel galvani, mengubah energi reaksi redoks spontan menjadi listrik dengan memisahkan oksidasi dan reduksi di dua wadah. Anode adalah elektrode tempat oksidasi terjadi; katode tempat reduksi terjadi. Elektron mengalir lewat kawat dari anode ke katode, dan jembatan garam mengalirkan ion untuk menjaga kedua wadah tetap netral. Notasi sel menulis anode di kiri dan katode di kanan: Zn | Zn²⁺ ‖ Cu²⁺ | Cu.
Setiap setengah reaksi punya potensial reduksi standar, E°, yang diukur terhadap elektrode hidrogen standar yang ditetapkan 0 V. Makin positif E°, makin mudah zat itu direduksi. Dalam sel volta, setengah reaksi dengan E° lebih positif menjadi katode dan yang lebih negatif menjadi anode. Potensial sel standar E°sel = E°katode − E°anode, dengan kedua nilai ditulis sebagai potensial reduksi; E°sel positif berarti reaksinya spontan. E° adalah sifat intensif, jadi tidak dikalikan walaupun setengah reaksinya dikalikan untuk menyamakan elektron.
| Setengah reaksi reduksi | E° (V) |
|---|---|
| Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg | −2,37 |
| Al³⁺ + 3e⁻ → Al | −1,66 |
| Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn | −0,76 |
| Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe | −0,45 |
| Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni | −0,26 |
| 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ | 0,00 |
| Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu | +0,34 |
| Ag⁺ + e⁻ → Ag | +0,80 |
Contoh: sel Daniell, seng dan tembaga. E°sel = +0,34 − (−0,76) = 1,10 V; seng menjadi anode.
