Materi
Titrasi menentukan konsentrasi larutan dengan menambahkan larutan lain yang konsentrasinya diketahui, sedikit demi sedikit dari buret, sampai titik ekuivalen: saat mol asam dan mol basa yang ditambahkan tepat sesuai perbandingan koefisien reaksinya. Untuk asam berproton satu dan basa bergugus OH satu, M asam × V asam = M basa × V basa. Asam diprotik seperti H₂SO₄ melepas dua proton, jadi satu mol H₂SO₄ membutuhkan dua mol NaOH.
pH di titik ekuivalen bergantung pada pasangan yang dititrasi. Asam kuat dengan basa kuat menghasilkan garam netral, pH 7. Asam lemah dengan basa kuat menghasilkan basa konjugat, sehingga pH ekuivalennya di atas 7. Basa lemah dengan asam kuat menghasilkan asam konjugat, pH di bawah 7. Pada titrasi asam lemah, saat separuh asam dinetralkan berlaku [HA] = [A⁻], sehingga pH = pKa.
Indikator dipilih yang perubahan warnanya terjadi di sekitar pH titik ekuivalen. Fenolftalein tidak berwarna di bawah pH sekitar 8,3 dan merah muda di atasnya, cocok untuk asam lemah dengan basa kuat. Metil merah berubah warna di sekitar pH 4–6, cocok untuk basa lemah dengan asam kuat.
Contoh: 25,0 mL HCl dititrasi dengan NaOH 0,100 M dan mencapai ekuivalen pada 20,0 mL. M HCl = 0,100 × 20,0 ÷ 25,0 = 0,080 M.
