Materi
Entalpi pembentukan standar, ΔH°f, adalah perubahan entalpi saat tepat 1 mol zat terbentuk dari unsur-unsurnya dalam bentuk paling stabil pada keadaan standar (1 bar, dan tabel umumnya disusun untuk 25 °C). Karena itu unsur dalam bentuk paling stabilnya, seperti O₂(g), H₂(g), N₂(g), dan karbon grafit, punya ΔH°f nol: membentuk zat dari dirinya sendiri tidak mengubah apa pun.
Dengan tabel ΔH°f, entalpi reaksi apa pun dihitung tanpa percobaan: ΔH°reaksi = Σ n·ΔH°f(produk) − Σ n·ΔH°f(pereaksi), dengan n koefisien di persamaan setara. Wujud zat ikut menentukan nilai: air cair dan uap air punya ΔH°f berbeda, selisihnya kalor penguapan. Tabel di bawah memuat nilai NIST Chemistry WebBook yang dibulatkan satu desimal; nilai inilah yang dipakai di seluruh modul.
| Zat | Wujud | ΔH°f (kJ/mol) |
|---|---|---|
| CO₂ | gas | −393,5 |
| CO | gas | −110,5 |
| H₂O | cair | −285,8 |
| H₂O | gas | −241,8 |
| CH₄ (metana) | gas | −74,9 |
| C₃H₈ (propana) | gas | −104,7 |
| C₂H₅OH (etanol) | cair | −276,0 |
| NH₃ | gas | −45,9 |
| O₂, H₂, N₂, C (grafit) | bentuk paling stabil | 0 |
Contoh: pembakaran karbon monoksida, 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g).
- Produk: 2 × (−393,5) = −787,0 kJ.
- Pereaksi: 2 × (−110,5) + 0 = −221,0 kJ.
- ΔH° = −787,0 − (−221,0) = −566,0 kJ untuk persamaan seperti yang tertulis.
