Materi
Larutan penyangga menahan perubahan pH saat ditambah sedikit asam atau basa kuat. Penyangga berisi asam lemah bersama basa konjugatnya, misalnya asam asetat dan natrium asetat, atau basa lemah bersama asam konjugatnya, misalnya amonia dan amonium klorida, dalam jumlah yang sebanding. Ion OH⁻ yang masuk dinetralkan oleh asam lemahnya menjadi basa konjugat; ion H₃O⁺ yang masuk dinetralkan oleh basa konjugat menjadi asam lemah. Jadi asam atau basa kuat yang ditambahkan berubah menjadi pasangan lemahnya sendiri.
pH penyangga asam dihitung dengan persamaan Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻] ÷ [HA]), dengan pKa = −log Ka. Bila [A⁻] sama dengan [HA], log 1 = 0 sehingga pH = pKa. Basa konjugat lebih banyak menaikkan pH di atas pKa; asam lemah lebih banyak menurunkannya. Karena yang dipakai perbandingan, mol keduanya boleh langsung dipakai bila volumenya sama.
Contoh: penyangga format dengan [HCOOH] = 0,10 M dan [HCOO⁻] = 0,20 M; Ka asam format 1,8 × 10⁻⁴. pKa = −log(1,8 × 10⁻⁴) = 3,745, dan pH = 3,745 + log 2 = 3,745 + 0,301 = 4,05.
