Rumus, pintasan, dan perintah yang paling sering dipakai

Nomor massa dikurangi nomor atom; atom netral punya elektron sebanyak protonnya.besi-56, Z = 26: 30 neutron

Rata-rata berbobot seluruh isotop; itulah angka massa atom di tabel periodik.klorin: 35 × 0,75 + 37 × 0,25 = 35,5

Kation melepas elektron, anion menerima elektron; jumlah protonnya tidak berubah.S²⁻: 16 + 2 = 18 elektron

Muatan ion unsur golongan utama yang diramalkan dari tabel periodik; aluminium di golongan 13 bermuatan +3.

Rumus senyawa ion memakai perbandingan terkecil yang membuat total muatannya nol; ion poliatom yang lebih dari satu diberi kurung.Mg(OH)₂ · Ca₃(PO₄)₂

Mengubah gram menjadi mol; arah sebaliknya massa = n × massa molar.88 g CO₂ ÷ 44 g/mol = 2 mol

Indeks di luar tanda kurung mengalikan seluruh isi kurung.Ca(OH)₂ = 40 + 2 × (16 + 1) = 74 g/mol

Bilangan Avogadro mengubah mol menjadi jumlah atom atau molekul.

Jumlah atom tiap unsur sama di kedua sisi, dengan koefisien bilangan bulat terkecil.CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Bukan pereaksi yang gramnya paling sedikit; yang habis lebih dulu menentukan banyaknya hasil.

Kedua hasil ditulis dalam satuan yang sama, misalnya gram.30,6 g ÷ 36 g × 100% = 85%

Molaritas memakai volume larutan akhir; mililiter dibagi 1.000 lebih dulu.0,2 mol dalam 500 mL = 0,4 M

Pengenceran tidak mengubah mol zat terlarut; V₂ adalah volume larutan akhir, bukan air yang ditambahkan.50 mL HCl 6 M diencerkan sampai 300 mL: 1 M

[H⁺] = 10⁻ⁿ M berarti pH n; selisih satu satuan pH berarti [H⁺] berbeda sepuluh kali.

Berlaku pada 25 °C; untuk larutan basa hitung pOH dari [OH⁻] lebih dulu.[OH⁻] = 10⁻³ M → pOH 3 → pH 11

Asam lemah hanya terion sebagian; pendekatan ini layak bila persen ionisasinya di bawah 5%. Untuk basa lemah: [OH⁻] ≈ √(Kb × C).asam format 0,10 M, Ka 1,8 × 10⁻⁴ → pH 2,37

Persamaan Henderson–Hasselbalch untuk larutan penyangga; bila [A⁻] = [HA], pH = pKa.

Titik ekuivalen titrasi asam dan basa berproton satu; satu mol H₂SO₄ yang diprotik butuh dua mol NaOH.25,0 mL HCl, ekuivalen pada 20,0 mL NaOH 0,100 M: 0,080 M

R = 0,08206 L·atm/(mol·K) untuk atm dan liter, 8,314 J/(mol·K) untuk SI; suhu dalam kelvin, °C + 273,15.0,25 mol, 0 °C, 1 atm: V = 5,60 L

Kalor yang diserap larutan di kalorimeter; kalor reaksinya sama besar dengan tanda berlawanan.

Reaksi eksoterm melepas kalor sehingga lingkungannya menghangat; endoterm menyerap kalor sehingga lingkungannya mendingin.

Entalpi reaksi dari tabel entalpi pembentukan standar; unsur dalam bentuk paling stabilnya ber-ΔH°f nol.

Persamaan dibalik, tanda ΔH dibalik; dikalikan, ΔH ikut dikalikan; dijumlahkan, ΔH dijumlahkan.

Orde reaksi ditentukan dari data laju awal, bukan dibaca dari koefisien persamaan reaksi.

Bagian pereaksi yang tersisa setelah n kali waktu paruh pada reaksi orde satu.waktu paruh 20 menit, setelah 80 menit: (½)⁴ = 6,25%

Konsentrasi setimbang dipangkatkan koefisiennya; padatan dan cairan murni tidak ditulis.

Kuosien reaksi dihitung dari konsentrasi saat itu lalu dibandingkan dengan Kc untuk meramalkan arah reaksi.

Sistem setimbang bergeser mengurangi gangguan; tekanan naik menggeser ke sisi bermol gas lebih sedikit, dan hanya suhu yang mengubah Kc.

Oksigen umumnya −2 dan hidrogen +1 bila terikat nonlogam; oksidasi berarti biloks naik.KMnO₄: +1 + x − 8 = 0 → Mn +7

Potensial reduksi yang lebih positif menjadi katode; E° tidak dikalikan koefisien.sel Daniell: 0,34 − (−0,76) = 1,10 V